【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 常溫下，PbI的Ksp為2×10-6

B. 溫度不變，向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數(shù)為5×1018

【答案】D

【解析】分析：溶液中存在碘化鉛的溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)，根據(jù)外界條件（例如溫度、濃度等）對溶解平衡、溶度積常數(shù)的影響，結合圖像中離子濃度的變化趨勢分析解答。

詳解：A、根據(jù)圖像知常溫下平衡時溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分別是10－3mol/L、2×10－3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2＋)·c2(I－)=4×10－9，A錯誤；

B、PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動，最終平衡時Pb2＋濃度仍然比原平衡時大，B錯誤；

C、根據(jù)圖像知T時刻改變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，C錯誤；D、反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學平衡常數(shù)K＝c2(I－)/c(S2－)＝Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)＝5×1018，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為碳酸氫鈉片說明書的部分內容，據(jù)此判斷該藥品可用于( )

（藥品名稱）碳酸氫鈉片

（成 分）碳酸氫鈉NaHCO3

（功能主治）用于堿化尿液及酸血癥，也可用于緩解胃酸過多引起的胃痛，胃灼燒感(燒心)反酸。

A.鎮(zhèn)咳止痰B.抑酸止胃痛C.抗過敏D.抗菌消炎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物，圖乙表示由四個單體構成的化合物.以下說法不正確的是

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②最可能是脂肪

B. 圖甲中④可以表示葉綠素

C. 圖乙中若單體是氨基酸，則該化合物徹底水解需要3分子水

D. 若③為多聚體，且能貯存生物的遺傳信息，則③一定是DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是（ ）

A. 乙燒杯中d的電極反應為 2Cl––2e– =Cl2↑

B. a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質的量相等

C. 乙燒杯中發(fā)生的反應為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到相應實驗目的的是

A. 聞氣體氣味 B. 干燥氯氣

C. 分離乙醇和水 D. 配制100 mL 0.10 molL﹣1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. “鋁熱反應”的化學方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。

查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

——

（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是____________________________________________________________。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，當觀察到________時，說明熔融物中含有金屬鋁。

（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的____（填字母）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

II. 已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518 g·L－1，請回答：

（4）氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學式______________。

（5）該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式____________________________________。

（6）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式__________________________ (不考慮空氣的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：

己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③；

④。

(1)有機物B的名稱為___________________。

(2)由D生成E的反應類型為__________________，E中官能團的名稱為__________________。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為____________________。

(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：___________________________。

(5)F酸化后可得K，X是K的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件的X的結構簡式：___________________。

(6)設計由和丙醛合成的流程圖：_______________________ (其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. m點所示的溶液呈酸性

B. n點所示的溶液中滴加酚酞溶液變紅

C. p點所示的溶液中溶質為NaCl和NaOH

D. 該圖所對應的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化學式）。

（2）②中反應的離子方程式是___________________________________________。

（3）①②③中均進行的分離操作是_______________。

（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是__________，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的______________。

（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。該同學需稱取NaNO3固體的質量是________ g。

（6）下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中有錯誤的是（填操作序號）___________。

第⑤部操作可能會使所配溶液濃度偏_______（填“大”或“小”或“無影響”）

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