8．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱(chēng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（3）甲池中溶液的pH減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

分析 （1）甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)是一個(gè)燃料電池，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極；
（2）乙有外加電源，所以是電解池，根據(jù)外加電源判斷陰陽(yáng)極；
（3）根據(jù)甲池和乙池的總反應(yīng)判斷pH變化．

解答 解：（1）甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池，CH3OH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；故答案為：原電池；負(fù)；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（2）乙有外加電源，所以是電解池，與氧氣相連的A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O；
故答案為：電解池；陽(yáng)；4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（3）根據(jù)甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，消耗氫氧化鉀，則pH減小；乙池的總反應(yīng)式為4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，則生成硝酸，所以pH減小，故答案為：減�。粶p�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要考查了是電池判斷、電極判斷，電解方程式的書(shū)寫(xiě)、電子守恒的應(yīng)用等，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀釋溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-濃度減少
C．濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D．若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示，接通電源一段時(shí)間后，b電極質(zhì)量增加，常溫下，三個(gè)燒杯中溶液的pH隨通電時(shí)間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；c電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）0～t1s內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，t1s時(shí)，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（3）t2s時(shí)，若將直流電源正、負(fù)極端對(duì)調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過(guò)程中，a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的PH=7
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．若反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在一定條件下是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應(yīng)，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B．分離A和B的混合物，可供選擇的操作有：
①向分液漏斗中加入稀鹽酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振蕩混合液，靜置、分液；
⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（1）利用這兩種化合物在某種試劑中溶解性的差異，可采用萃取的方法加以分離，實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是②③④（用序號(hào)填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是A；A分離完后，其余的液體倒入燒杯中，再試著分離B，實(shí)驗(yàn)操作順序是⑤①④（用序號(hào)填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是B．
可供選擇的操作有：①向分液漏斗中加入稀鹽酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液；④充分振蕩混合液，靜置，分液；⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（2）利用A、B兩種化合物的沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法加以分離，實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：鐵架臺(tái)（附有鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、牛角管、錐形瓶及必要的導(dǎo)管和橡皮塞．首先蒸餾出來(lái)的液體是A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能用OH-+H+═H2O 這個(gè)離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋁和硝酸溶液反應(yīng)B．Fe（OH）3溶液和硫酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸D．KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
填寫(xiě)下列的空白
（1）步驟C中玻璃棒的作用是引流步驟g中空白處所用儀器名稱(chēng)為膠頭滴管
（2）正確的操作順序是（字母填寫(xiě)）dacbegf
（3）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為10mL
（4）①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào) 多選）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏大
②搖勻后液面低于刻度線后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無(wú)影響
④未洗滌燒杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意體積的所配1.8mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母 多選）B、D；
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 
B．溶液的濃度
C．溶液中H+的數(shù)目                         
D．溶液的密度
（7）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．向氨水中滴加AlCl3溶液Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．針對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問(wèn)題．
（1）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ•mol-1）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度2
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
P（紅磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②見(jiàn)圖2，斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．碳酸氫鈉C．偏鋁酸鈉D．氯化鐵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案