【題目】以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在爐氣制造中,黃鐵礦粉碎的目的是____________,生成二氧化硫的化學(xué)方程式是_____________。
(2)爐氣精制的目的是__________________________________。
(3)二氧化硫催化氧化的化學(xué)方程式是________________________。
(4)濃硫酸是不是可以用水代替:__________,原因是__________________________________。
(5)尾氣的主要成分是__________,若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中,最后能得到的副產(chǎn)品是________。
【答案】增大反應(yīng)接觸的表面積,加快反應(yīng)速率 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 防止催化劑中毒 2SO2+O22SO3 不可以 避免用水吸收三氧化硫形成酸霧 二氧化硫、三氧化硫和空氣 石膏
【解析】
(1)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;黃鐵礦的主要成分是FeS2,在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵;
(2)在催化氧化時(shí)必須進(jìn)行除塵、洗滌、干燥,以達(dá)到除去砷、硒等化合物的效果,這些物質(zhì)會(huì)使催化劑中毒;
(3)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫;
(4)根據(jù)用水吸收會(huì)酸霧分析解答;
(5)根據(jù)二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)以及二氧化硫能和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為硫酸鈣判斷。
(1)在爐氣制造中,黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)接觸的表面積,加快反應(yīng)速率;黃鐵礦的主要成分是FeS2,在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵,則生成二氧化硫的化學(xué)方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(2)在催化氧化時(shí)必須進(jìn)行除塵、洗滌、干燥,以達(dá)到除去砷、硒等化合物的效果,這些物質(zhì)會(huì)使催化劑中毒,因此爐氣精制的目的是防止催化劑中毒;
(3)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3。
(4)由于用水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧,所以濃硫酸是不是可以用水代替的。
(5)由于二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng),所以尾氣的主要成分是二氧化硫、三氧化硫和空氣。若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中,二氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣,三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸鈣。亞硫酸鈣易被氧化為硫酸鈣,因此最后能得到的副產(chǎn)品是石膏。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)(如圖)。在辛酸的同分異構(gòu)體中, 含有一個(gè)“-COOH”和三個(gè)“-CH3”的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),除外,還有( )
A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
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【題目】(雙選)下列各組離子中,中心原子的雜化軌道類型相同的是( )
A. NO、ClO B. SO、CO C. NH、PH D. SO、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 :1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。
(2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是________,其中心原子采取________雜化。
(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式________;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為______________。
(4)E的核外電子排布式是________,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)),其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D________(填“>”“=”或“<”)F,下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為________。
(5)B2A4是重要的石油化工原料,B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過(guò)聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物,反應(yīng)方程式為________。
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為_______,E中官能團(tuán)名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________
(4)⑤的反應(yīng)類型為______,⑧的反應(yīng)類型為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_____。
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【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_________________________。
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【題目】二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說(shuō)法中不正確的是( )
A. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵 B. 晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1:2
C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12
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