【題目】下列混合物中，可選用過濾實(shí)驗(yàn)分離的是(　　)

A. 固體和固體B. 固體和液體C. 液體和液體D. 液體和氣體

【答案】B

【解析】

過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離，即和選項(xiàng)中物質(zhì)的狀態(tài)分析解答；

過濾是把不溶于液體的固體從液體中分離出來(lái)的一種方法，故B正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A. 鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：Al ＋ 2OH－===AlO＋ H2↑

B. SiO2和NaOH溶液反應(yīng)：SiO2＋ 2OH－===SiO＋ H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是（ ）

A. 乙醇和水B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的 ．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是 ． B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 ．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A.治療瘧疾的青蒿素(如右圖)，分子式為C15H20O5
B.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被－C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種
C.對(duì)三聯(lián)苯 分子中至少有16個(gè)原子共平面
D.油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均無(wú)剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 則CO(g)的ΔHm0=。
（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時(shí)，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=。
②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1

…


則：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示的轉(zhuǎn)化率。
當(dāng) =時(shí)，尿素含量最大；此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是(寫一種)。
（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為；
忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：

（1）A的分子式為 ， C中官能團(tuán)名稱為。
（2）D分子中最多有個(gè)原子共平面。
（3）E生成F的反應(yīng)類型為 ， G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為。
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6∶2∶1∶1的是
(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知RCOOH RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備 的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣
③水電離出來(lái)的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO ．
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤

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