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【題目】常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示，該溶液可能是

A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，氯水溶液起始pH小于7，SO2氣體會和氯水發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，隨著通入的SO2氣體體積增大，溶液的酸性逐漸增強，其pH值逐漸降低，符合題意，A項正確；

B. 氨水溶液顯堿性，pH大于7，B項錯誤；

C. 常溫下，氫硫酸溶液起始pH小于7，隨著SO2氣體的通入，發(fā)生反應為：2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O，溶液的酸性減弱，其pH值逐漸增大，不符合題意，C項錯誤；

D. 常溫下，食鹽水起始pH等于7，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：

（R1、R2、R3表示烴基或氫原子）

（1）A的結構簡式為__________。B的化學名稱為____________________。

（2）C中所含官能團的名稱為__________。

（3）F→G、G+H→M的反應類型分別為__________、__________。

（4）E→F的第一步反應的化學方程式為____________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物

②既能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀，又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結構簡式為______________________________。

（6）參照上述合成路線和信息，以1，3一環(huán)己二烯為原料（無機試劑任選），設計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

(1)與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是_______g；

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為_____mol/L；

(3)用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________

A.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻到室溫就轉移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E.定容時俯視液面

(4)下列屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是__________(填編號)。

①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3

(5)藥物“達喜”的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應的離子反應方程式_____；

（2）寫出經過一步反應能得到Cu3（OH）4SO4的化學方程式（要求非氧化還原反應）_____；

（3）8.4 g N2與9.6 g某單質Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質量是__，x值為_____________。

（4）寫出溶液中NH4+的檢驗方法及相應的離子方程式________________、____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：

鹽酸

分子式

HCl

相對分子質量

36.5

密度

1.19g/mL

HCl的質量分數(shù)

36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____molL﹣1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．搖勻后，容量瓶內溶液的液面下降，無需再加水

（4）定容時仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研制的C919大型客機的機身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Zn

Ti

Li

Al

含量

0.08

0.1

2.9～3.5

0.5

0.25～0.8

0.25

0.1

0.8～1.1

Bal

為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進行氧化處理，并進行適當封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)鋁鋰合金可用于制造飛機，鋁鋰合金材料的主要特點是______________________________。

(2)鋁元素原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為___________。

(3)堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時間。寫出堿腐蝕主要反應的化學方程式_____________________________(寫一個即可)。

(4) 鎂與鋁也是構成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結構角度分析比較它們金屬性的強弱_____________

(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：______________________________________；寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內容，下列敘述正確的是（　�。�

A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質對應水溶液均是強酸

C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應A(g)===B(g)+C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應達到平衡前v正＜v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達到平衡時，B的轉化率大于80%

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