【題目】常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示，該溶液可能是

A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，氯水溶液起始pH小于7，SO2氣體會(huì)和氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，隨著通入的SO2氣體體積增大，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，其pH值逐漸降低，符合題意，A項(xiàng)正確；

B. 氨水溶液顯堿性，pH大于7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 常溫下，氫硫酸溶液起始pH小于7，隨著SO2氣體的通入，發(fā)生反應(yīng)為：2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O，溶液的酸性減弱，其pH值逐漸增大，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 常溫下，食鹽水起始pH等于7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M為一種香料的中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：

（R1、R2、R3表示烴基或氫原子）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。B的化學(xué)名稱為____________________。

（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為__________。

（3）F→G、G+H→M的反應(yīng)類型分別為__________、__________。

（4）E→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①屬于芳香族化合物

②既能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（6）參照上述合成路線和信息，以1，3一環(huán)己二烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丁二酸乙二酯的合成路線：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空：

(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g；

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L；

(3)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________

A.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.定容時(shí)俯視液面

(4)下列屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是__________(填編號(hào))。

①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3

(5)藥物“達(dá)喜”的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，可用于治療胃酸過(guò)多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____；

（2）寫(xiě)出經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)能得到Cu3（OH）4SO4的化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)）_____；

（3）8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是__，x值為_____________。

（4）寫(xiě)出溶液中NH4+的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的離子方程式________________、____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸

分子式

HCl

相對(duì)分子質(zhì)量

36.5

密度

1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學(xué)生需要量取_____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D．搖勻后，容量瓶?jī)?nèi)溶液的液面下降，無(wú)需再加水

（4）定容時(shí)仰視刻度線，對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Zn

Ti

Li

Al

含量

0.08

0.1

2.9～3.5

0.5

0.25～0.8

0.25

0.1

0.8～1.1

Bal

為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進(jìn)行氧化處理，并進(jìn)行適當(dāng)封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)鋁鋰合金可用于制造飛機(jī)，鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是______________________________。

(2)鋁元素原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為___________。

(3)堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時(shí)間。寫(xiě)出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(寫(xiě)一個(gè)即可)。

(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見(jiàn)金屬，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱_____________

(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，在滴氫氧化鈉過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有：______________________________________；寫(xiě)出其現(xiàn)象中的一個(gè)離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述正確的是（　　）

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)，均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應(yīng)A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率大于80%

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