Question

【題目】下表為某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸
分子式	HCl
相對分子質(zhì)量	36.5
密度	1.19g/mL
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學(xué)生需要量取_____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標(biāo)號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D．搖勻后，容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水

（4）定容時(shí)仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？_____________

Answer 1

【答案】11.9 500 mL容量瓶 16.8 BC 偏小

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)保持不變的原理計(jì)算所需濃溶液的體積；根據(jù)溶液配制原理分析實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)及進(jìn)行誤差分析。

(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c=；

(2)欲配制450mL溶液，需用到的玻璃儀器還有500 mL容量瓶；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：0.400molL﹣1×500mL=11.9 molL﹣1×VmL，解得V=16.8mL；

(3)A.容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；

B. 容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C. 容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯(cuò)誤；

D. 搖勻后，容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水，故D正確；

答案為BC；

(4)定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則結(jié)果偏小，故答案為：偏小。