19．已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質(zhì)反應的熱化學方程式如下：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
對于a和b的關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A．a＞0，b＞0B．a＜0，b＜0C．a＞bD．a＜b

分析 結(jié)合熱化學方程式和蓋斯定律計算得到固體S變化為氣體S的熱化學方程式，固體S變化為氣態(tài)是吸熱過程，據(jù)此判斷．

解答 解：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
硫和氧氣反應是放熱反應，a＜0，b＜0，
蓋斯定律計算①-②得到S（s）=S（g）△H=（a-b）KJ/mol，
a-b＞0
對于a和b的關(guān)系，BC正確，
故選BC．

點評 本題考查了化學反應的熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，注意放熱反應的焓變?yōu)樨撝�，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（　�。�
A．體積相同B．碳原子數(shù)相同C．分子數(shù)相同D．質(zhì)量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18O6
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4mol H2
D．分子間能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）
（2）應稱量膽礬晶體的質(zhì)量25.0g．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是⑤．
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）若實驗室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積108.7mL，所需水的體積1000mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�
A．30～40 min 間該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C．30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．明礬可用于天然水消毒
B．鈉、鉀合金用于快中子反應堆作熱交換劑
C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
D．碳酸鋇在醫(yī)療上用作檢查腸胃的內(nèi)服藥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS，
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式為Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子變成金屬陽離子的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下，有①鹽酸、②硫酸、③醋酸三種酸 （用①、②、③回答）．
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序②＞①＞③，pH由大到小的順序是③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是②＞①=③．
（2）當C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，加入足量鋅，產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為③＞①=②，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是②=①＞③．

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