Question

1．如圖是一個用鉑絲作電極，電解Na₂SO₄溶液的裝置，電解液中加有酚酞．閉合開關(guān)，電解一段時間后發(fā)現(xiàn)：a、b試管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1．
（1）m極為電源的負(fù)極．
（2）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）：
①A管溶液變紅 ②B管溶液變紅 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色
（3）檢驗a管中產(chǎn)生氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，移近酒精燈火焰，聽到輕輕的噗的一聲．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成NaCl溶液，則
①該工業(yè)生產(chǎn)名稱為氯堿工業(yè)．
②B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
③將電解所得部分產(chǎn)物相互反應(yīng)可制得漂白液，其中有效成分為NaClO（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 用惰性電極電解硫酸鈉溶液，相對于電解水，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極氫離子放電生成氫氣，a、b試管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1，說明a中生成的是氫氣，m為負(fù)極，n為正極，b中生成的氣體是氧氣，若將電解質(zhì)溶液換成NaCl溶液，則陰極氫離子放電生成氫氣，陽極氯離子放電生成氯氣，據(jù)此分析．

解答 解：用惰性電極電解硫酸鈉溶液，相對于電解水，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極氫離子放電生成氫氣，a、b試管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1，說明a中生成的是氫氣，m為負(fù)極，n為正極，b中生成的氣體是氧氣，
（1）據(jù)分析m為等于的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）m為負(fù)極，n為正極，硫酸鈉溶液中加有酚酞．A為陰極，氫離子放電生成氫氣，生成氫氧根離子，溶液顯堿性，B為陽極，氫氧根離子放電生成氧氣，生成氫離子，溶液顯酸性，所以A處變紅色，B處不變色，故答案為：①④；
（3）a管生成氫氣，檢驗氫氣時用拇指按住管口，取出試管，移近酒精燈火焰，聽到輕輕的噗的一聲，
故答案為：用拇指按住管口，取出試管，移近酒精燈火焰，聽到輕輕的噗的一聲；
（4）①工業(yè)電解NaCl溶液稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿工業(yè)；
②B為陽極，氯離子在陽極放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
③電解食鹽水生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉作漂白劑，其有效成分為NaClO，故答案為：NaClO．

點評 本題考查了電解原理陽極電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，注意電極上離子的放電順序．