15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．得失電子不守恒；
B．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水；
D．鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子．

解答 解：A．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，則該反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，金屬鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應中哪些物質應保留化學式及反應的實質是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示：

已知，羰基αH可發(fā)生下列反應：．
（1）化合物E中含有的含氧官能團有酯基、羰基和醛基．
（2）合成路線中設計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（3）反應B-→C實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是加成反應、消去反應．
（4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分異構體異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內脫水再與1分子H2加成可生成 ，則異蒲勒醇的結構簡式為．
（5）寫出以苯甲醛和乙烯為原料制備芐基乙醛（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（2）用A的濃度變化表示該反應在0～10min內的平均反應速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
（3）0～10min容器內壓強變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④．
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學實驗小組設計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．
（1）實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復紅色   D溶液仍無色．解釋B中對應現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱時無色物質分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填寫以下儀器的名稱：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質，萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？否，解釋其原因酒精與水互溶；
③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，儀器J的冷凝水應該b進a出（ 填寫a、b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應：H++OH-=H2O
B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部為PbCO3；
假設二：全部為2PbCO3•Pb（OH）2；
假設三：PbCO3與2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．
①定性研究：請你完成下表中內容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結論
取一定量樣品充分干燥，…
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質量隨溫度的變化關系如下圖．某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：同意若全部為PbCO3，26.7mg完全分解后，其固體質量為22.3mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知熱化學方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應，能放出11.46kJ的熱量．
（2）已知在化學反應中，生成難溶物的復分解反應，其體系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應，放出的能量將大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液與2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反應，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少能量損失．
③做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱和生成水的量有關．

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