13．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D．a+b＜c+d

分析 A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
B．增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動；
C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，容器體積不變，則密度減��；
D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度產(chǎn)物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q＜0，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，容器體積不變，則密度減小，但容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則a+b＞c，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是分析乙圖，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（2）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
②以此電池作電源進(jìn)行電解，裝置如圖3所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的

物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置．達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正＞V逆，x的取值范圍2.0＜x＜3.0．
（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正＜V逆，x的取值范圍1.5＜x＜2.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，在體積為 3L 的密閉容器中反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均為正數(shù)），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡（圖1），以 H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．壓強(qiáng)不變
c．混合氣體的密度不再改變              d．CO 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）如果反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，將 CH3OH 充入容器 a 和 b 中進(jìn)行反應(yīng)（圖2）．a(chǎn) 的容積保持 不變，b 的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．同溫同壓時(shí)，將等量的 CH3OH 充入初始體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始．反應(yīng)開始時(shí)，a 與 b中生成 H2的速率 vavb．反應(yīng)過程中兩容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 達(dá)到平衡時(shí)，a 與 b 中 CH3OH 轉(zhuǎn)化率相比較，則是αa＜αb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸鉀和乙醇D．乙酸和甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）比較各時(shí)段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時(shí)，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B．17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1mol  Cu（NO3）2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D．28g N2 體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（2）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④．
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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同步練習(xí)冊答案