6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；

解答 解：A．鹽酸滴入氨水中，離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故C正確；
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．茂密樹(shù)林中的道道光柱，既誰(shuí)一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)
D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．化學(xué)鍵的常見(jiàn)類型為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)		+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．元素④⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④⑥⑧的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．HF的電子式為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．離子反應(yīng)方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值小于2
C．溶液中H+的數(shù)目增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測(cè)定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO濃度如表：
時(shí)間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×106．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號(hào)）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅和銅合金廣泛用于電氣、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2）．若生產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅48t，則生產(chǎn)SO28.19×106L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；需要精輝銅礦73.1t（保留一位小數(shù)）．
（2）高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：2Cu2S+3O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高溫}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空氣（設(shè)氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應(yīng)．根據(jù)下列幾種情況回答問(wèn)題（反應(yīng)前后溫度、容器體積不變）：
①若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是b=5a．
②若反應(yīng)后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)（P1）與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)（P2）的關(guān)系是P1=P2．
③若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過(guò)分析，確定反應(yīng)前后容器內(nèi)固體的成分．
（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬．稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)為：2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O，過(guò)濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應(yīng)前后，將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶．計(jì)算理論上最多可得到CuSO4•5H2O晶體多少克？

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