用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是……………（     ）

A．1mol乙烯分子中含有的共用電子對的數(shù)目為5NA

B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶6  B．16∶25

C．2∶1  D．1∶7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示。

填寫下列空白：

(1)A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C　(寫化學(xué)式)。

(2)寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用長滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是                     

A．熔化時不能導(dǎo)電      B．不是離子化合物是共價化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”、“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  （   ）                                                               

A.          B.              C.          D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（    ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于烯烴和炔烴相比較的說法，不正確的是（   ）

A、含元素種類相同，但通式不同

 C、烯烴分子含碳原子數(shù)≥2，烷烴分子含碳原子數(shù)≥1

D、碳原子數(shù)相同的烯烴分子和烷烴分子互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11

H2SO3

Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7

（1）25 ℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的順序為________________________。（用字母表示）。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________                           _

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中         將_      ___   （填“增大”、“減小”或“不變”）

Ⅱ（5）過氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H2O234%）。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化學(xué)方程式：

      MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

②  KMnO4溶液應(yīng)盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；

③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分為    。

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