3．向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO2和1mol O2（如下圖），若開始通氣時(shí)兩容器的體積相同，在相同溫度下反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡．則下列說法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，兩容器內(nèi)SO3的濃度必定相等
B．平衡時(shí)，混合氣體中的SO3的體積分?jǐn)?shù)甲比乙高
C．SO2的轉(zhuǎn)化率乙容器內(nèi)比甲容器內(nèi)高
D．反應(yīng)后的相同時(shí)間內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率大

分析 甲容器保持恒容，乙容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣，甲容器達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)減小，乙容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于甲容器，平衡正向進(jìn)行；
A、兩容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不等，而起始量是相等的，所以平衡時(shí)兩容器內(nèi)SO3的濃度必定不相等；
B、甲容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，乙容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于甲容器，平衡正向進(jìn)行；
C、達(dá)到平衡時(shí)甲的壓強(qiáng)小于乙，所以甲中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于乙；
D、反應(yīng)中壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，據(jù)此判斷．

解答 解：A、兩容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不等，而起始量是相等的，所以平衡時(shí)兩容器內(nèi)SO3的濃度必定不相等，故A錯(cuò)誤；
B、甲容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，乙容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于甲容器，平衡正向進(jìn)行，所以混合氣體中的SO3的體積分?jǐn)?shù)甲比乙低，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡時(shí)甲的壓強(qiáng)小于乙，所以甲中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于乙，所以SO2的轉(zhuǎn)化率乙容器內(nèi)比甲容器內(nèi)高，故C正確；
D、反應(yīng)中壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，所以甲容器中的反應(yīng)速率小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解

金屬銅比鐵活潑

B

將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點(diǎn)在pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

pH=2

氯氣與水反應(yīng)生成了強(qiáng)酸

C

向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5

有紅褐色沉淀生成

Fe2+被H2O2氧化為Fe3+

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

生成的I2全部溶于汽油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
I．
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348x436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)樵摲磻?yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進(jìn)行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：
II．
（4）T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時(shí)，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時(shí)達(dá)到新平衡．在圖2中畫出10-12min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖1：

則b點(diǎn)$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號(hào)）．
A．平衡常數(shù)   B．SO3的平衡產(chǎn)率    C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率      D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時(shí)，Kp與溫度（T/K）的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．（已知：=0.28）
（5）壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，對(duì)設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認(rèn)為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大     B．已達(dá)到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素
D．煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�
A．熔融NaHSO4電離出的陽(yáng)離子與陰離子之比
B．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中c（OH-）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于咖啡酸的說法中不正確的是（　　）
A．能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12$\frac{a}$B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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