Question

8．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

• A． 從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9kJ•mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
• B． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則向含0.1mol/L的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
• D． 2 gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
C．HCl的物質(zhì)的量不知道；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法來判斷．

解答 解：A．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B錯(cuò)誤；
C．向含0.1mol/L的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，由于鹽酸的體積不知道，無法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)放出的熱量無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．2gH₂即1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變間的關(guān)系知識(shí)，注意中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．