Question

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． 飽和氯水中                  Cl^-、$NO_3^-$、Na⁺、$SO_3^{2-}$
• B． c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K⁺、$SO_4^{2-}$、Br^-
• C． Na₂S溶液中               $SO_4^{2-}$、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• D． pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I^-、Na⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 A．亞硫酸根離子具有還原性，能夠被氯水氧化；
B．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與企業(yè)廣告離子反應；
C．硫化鈉與銅離子反應生成難溶物硫化銅；
D．該溶液呈堿性，鋁離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．飽和氯水中的氯氣分子能將SO₃^2-氧化，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1溶液呈堿性，C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應，可以大量共存，故B正確；
C．硫化鈉與Cu²⁺發(fā)生反應：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=12的溶液呈堿性，Al³⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．