14．X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)不可能是（　　）
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

分析 化合物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為-2價，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物．

解答 解：A．若化合物X2Y3為B2S3，B的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+11，故A不選；
D．若化合物X2Y3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+1，故B不選；
C．若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C不選；
D、根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)-4，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，故D選；
故選D．

點評 本題考查化合價與化學(xué)式及核電荷數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，把握常見的化合物中的元素的化合價及元素的核電荷數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能利用舉例的方法或價序原則來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．FeI3C．Na2O2D．RbCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．C、N、O、Na、S、Cl是常見的六種短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
未成對電子數(shù)電負性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）（CN）2分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中α鍵與π鍵之比為3：4，氨氣可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵，沸點顯著升高，易液化．
（4）加熱條件下，Cl2通過濃NaOH溶液中生成兩種鈉鹽（物質(zhì)的量之比為1：5），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　�。�
A．兩種不同元素的原子和離子B．同一元素的兩種離子
C．同一元素的原子和離子D．兩種不同元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是（　�。�
①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；
④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料．
A．①②③④B．②③④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠體滴管⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（　　）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
a．用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時仰視量筒刻度，所配制溶液的濃度偏高
b．將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度偏高
c．定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度不變
d．砝碼上沾有雜質(zhì)偏高．
e．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步驟是（　�。�
①蒸餾 ②過濾 ③分液 ④加入足量的鈉⑤通入過量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和濃硫酸的混合液⑨加人足 量的濃溴水⑩加人適量的鹽酸．
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Zn為正極B．負極反應(yīng)式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強酸

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