【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，時，AgI飽和溶液中為，AgCl飽和溶液中為。若在5mL含有KCl和KI濃度均為的混合溶液中，滴加8mL的溶液，則下列敘述中不正確的是

A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的的數(shù)值為

D.在AgI懸濁液中滴加KCl溶液，可能使黃色沉淀轉(zhuǎn)變成白色沉淀

【答案】A

【解析】

A．AgI飽和溶液中，更小，說明，向5mL含有KCl和KI濃度均為的混合溶液中，滴加8mL的溶液，先與反應(yīng)，剩余與反應(yīng)，最終有剩余，完全沉淀，溶液中只存在極少量AgI、AgCl沉淀溶解得到的，離子濃度關(guān)系，故A錯誤；

B．依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；

C．AgCl飽和溶液中為，溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度也為，，故C正確；

D.若要發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，，加入KCl溶液使體系內(nèi)氯離子濃度達(dá)到此值即可，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．HA是強酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉

B. 乙酸的分子模型可表示為

C. 石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

D. 相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)

①

②稀溶液中，，

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱為

B.的能量比的能量高221kJ

C.濃與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知時，、HCN和的電離常數(shù)如表：

HCN

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式：

B.時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實驗:

I. 分子式的確定:

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.

(3)根據(jù)有機化合物的成鍵特點,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負(fù)性：，第一電離能：，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出氫氣。G的電子最外層中沒有空軌道，且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍。

（1）分子中的中心原子是 ______；離子中B原子的雜化方式為 ______。

（2）的電子式是 ______，它與按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

（3）溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是 ______ ，若用F單質(zhì)為電極材料，電解此溶液時，則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

（4）一定量的、、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個數(shù)比為 ______ 。

（5）E單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是 ______ ，配位數(shù)是 ______。

（6）工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時，常用為原料而不用作原料的原因是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是

A.圖a，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B.圖b，接通開關(guān)后溶液中的H＋向正極移動

C.圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

D.圖b，接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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