【題目】已知反應(yīng)

①

②稀溶液中，，

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱為

B.的能量比的能量高221kJ

C.濃與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量

【答案】B

【解析】

A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳完全燃燒應(yīng)生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；
B．由熱化學(xué)方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，B正確；
C．濃硫酸溶于水放熱，0.5molH2SO4（濃）與1molNaOH反應(yīng)生成1 molH2O時(shí)所放出的熱量大于57.3kJ，C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，電離過程吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；
故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。

主反應(yīng)：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應(yīng)：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列問題：

(1)化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101 kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol1

75

85

52

20

125

132

①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

②上述反應(yīng)中，ΔH1=____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________（填代號(hào)）。

A．氣體密度保持不變 B．保持不變

C．反應(yīng)熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等）下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，

隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________（填代號(hào)）。

A．平衡常數(shù)降低 B．活化能降低

C．催化劑活性降低 D．副產(chǎn)物增多

(4)在一定溫度下向1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10 min 達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。

①0～10 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)為___________mol·L1·min1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e=6CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )

A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化

B.向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：膠體

C.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

D.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加4.50 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過足量溴水，溴水質(zhì)量增加了1.40 g。該混合氣體由哪兩種烴組成( )

A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】華為集團(tuán)在通信網(wǎng)絡(luò)、IT、智能終端和云服務(wù)等領(lǐng)域?yàn)榭蛻籼峁┯懈?jìng)爭(zhēng)力、安全可信賴的產(chǎn)品、解決方案與服務(wù)，與生態(tài)伙伴開放合作，持續(xù)為客戶創(chuàng)造價(jià)值，釋放個(gè)人潛能，豐富家庭生活，激發(fā)組織創(chuàng)新。華為堅(jiān)持圍繞客戶需求持續(xù)創(chuàng)新，加大基礎(chǔ)研究投入，厚積薄發(fā)，推動(dòng)世界進(jìn)步。其中MATE30手機(jī)采用鋰離子電池，其正極材料為磷酸亞鐵鋰（LiFePO4），它具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性(類似于氯化鋁)，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為____。

（3）苯胺（）的晶體類型是_____。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是_______。

（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；其中PO43-采用_______雜化。

（5）如下圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_____；若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝10－10Cm)，則該晶體的密度為__g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時(shí)，在濃度為的、、的溶液中，已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

A.由水電離出的最大的是

B.三種溶液的pH值最小的

C.三種溶液中最大的是

D.三種溶液中只有顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，時(shí)，AgI飽和溶液中為，AgCl飽和溶液中為。若在5mL含有KCl和KI濃度均為的混合溶液中，滴加8mL的溶液，則下列敘述中不正確的是

A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的的數(shù)值為

D.在AgI懸濁液中滴加KCl溶液，可能使黃色沉淀轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以和為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的______填“”“”或“”。

②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的和的物質(zhì)的量之比氨碳比，圖1是氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，隨著x增大的原因是______；B點(diǎn)處，的體積分?jǐn)?shù)為______保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

③取一定量的和放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，的質(zhì)量______填“增加”、“減小”或“不變”。

Ⅱ：（1）某溫度下，純水中，該溫度下，NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后，溶液的______。

（2）向100mL的溶液中加入固體，溶液pH增大，主要原因是請(qǐng)用學(xué)過的平衡理論解釋______；已知該混合溶液中，則______填“”、“”或“”。

Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，、、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是______填化學(xué)式。

（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為______填化學(xué)式沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是___mL。

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？__。

（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___；

C，讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果___。

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