【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子，A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)，下列說法中不正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵

D.B與D反應生成Z2時，D作還原劑

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子，Z可能為C或O，結合轉化關系圖，Z形成Z2單質，則Z為O；A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同且B與D反應產(chǎn)生氧氣，則D為H2O，B為Na2O2；A與氧氣產(chǎn)生C，C與氧氣產(chǎn)生E，E又能與水反應產(chǎn)生C，符合條件的物質為A為NH3、C為NO，E為NO2，則X、Y、Z、W分別為：H、N、O、Na，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析X、Y、Z、W分別為：H、N、O、Na，A、B、C、D、E分別為NH3、Na2O2、NO、H2O、NO2，據(jù)此分析；

A.核外電子排不相同，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，Y、Z、W的簡單離子分別為：N3-、O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y<Z<W，則離子半徑為N3-> O2-> Na+，故A正確；

B. C NO中混有E NO2，二氧化氮易與水反應產(chǎn)生NO，NO不溶于水且不與水反應，因此可用水除去，NO中混有的NO2，故B正確；

C.每個H2O分子中的氧原子可以與其他兩個H2O中的氫原子形成氫鍵，每個H2O中的氫原子可以與另一個H2O分子中的氧形成氫鍵，一次每個H2O周圍可以形成4個氫鍵，故C正確；

D. Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2，反應中過氧化鈉既作氧化劑也做還原劑，水沒有化合價變化，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖，回答下列問題：

已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為___(填化學式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。

(4)流程中“氧化”過程應先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現(xiàn)了催化劑的___性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA

B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉移的電子數(shù)為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為NA

D.有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+，則轉移電子數(shù)一定為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應的實驗。

回答下列問題

(1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)寫出該反應的化學方程式___________________。

(3)該反應是放熱反應還是吸熱反應________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：

（1）氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

（2）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時反應的離子方程式為___________；

（3）已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；

（4）取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，與23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反應(鈰被還原成Ce3+)．(已知：Ce(OH)4的相對分子質量為208)

①FeSO4在該反應中作________劑(填“氧化”或“還原”)；

②計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________；

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

（1）利用該裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應的化學方程式為___。

（2）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。____。

（3）該裝置在設計上存在明顯缺陷，為保證實驗結果的準確性，需在A和B之間增加一個裝置D，為什么？___。

請畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑_____、_____。(限選儀器和藥品：濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導管、單孔賽、雙孔塞)。

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