【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)

C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

【答案】B

【解析】

A. 催化劑在反應(yīng)中參加又生成，由圖可知，過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH) 2，故A正確；

B. 56g CaO(1mol)溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，部分會(huì)形成沉淀，因此溶液中的鈣離子數(shù)目小于6.02×1023個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C. 由電子守恒及原子守恒可知，存在2S2-～～4Mn(OH)2～8e -～2O2，且兩個(gè)過(guò)程消耗氧氣，將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為(S2-濃度為320mg/L)，理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為，故C正確；

D. 過(guò)程Ⅱ中S2-與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a處通入氧氣， b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作為萃取分液

C.減壓蒸餾的目的防止溫度過(guò)高，綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見(jiàn)化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，A、D均含有10個(gè)電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每個(gè)D分子周圍可以形成4個(gè)氫鍵

D.B與D反應(yīng)生成Z2時(shí)，D作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學(xué)沉淀法”對(duì)化學(xué)鍍鎳廢水進(jìn)行處理，電解過(guò)程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽(yáng)兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機(jī)物)：

①R+·OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni

⑧2H++2e-=H2↑

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.·OH、HClO在陽(yáng)極上產(chǎn)生

B.增大電極電壓，電化學(xué)氧化速率加快

C.電解時(shí)，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小

D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·min－1

B.5 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.8Q kJ

C.第5 min后，X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變

D.第t min時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極為該電池的正極

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有160.0g某無(wú)色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或幾種。取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是___，一定不存在的物質(zhì)是___。

（2）原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

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