【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應的實驗。

回答下列問題

(1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)寫出該反應的化學方程式___________________。

(3)該反應是放熱反應還是吸熱反應________。

【答案】產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，玻璃片和燒杯黏到一起，燒杯內(nèi)反應物呈糊狀 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O 吸熱反應

【解析】

(1)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，玻璃片和燒杯黏到一起，燒杯內(nèi)反應物呈糊狀；

(2) Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復分解反應；

(3) 燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結(jié)冰使玻璃片黏在燒杯上，所以反應為吸熱反應；

(1)由于反應生成了氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，反應吸熱用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，反應吸熱使燒杯與玻璃片間的水凝固，故玻璃片和燒杯黏到一起，反應生成了氯化鋇，故燒杯內(nèi)反應物呈糊狀。故答案為產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，玻璃片和燒杯黏到一起，燒杯內(nèi)反應物呈糊狀，

故答案為：產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，玻璃片和燒杯黏到一起，燒杯內(nèi)反應物呈糊狀；

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O，

故答案為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O；

(3)燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結(jié)冰使玻璃片黏在燒杯上，所以反應為吸熱反應，

故答案為：吸熱反應。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發(fā)生氧化反應

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【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子，A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物或生成物省略)，下列說法中不正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵

D.B與D反應生成Z2時，D作還原劑

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【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大

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【題目】某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是

A.2 min內(nèi)，X的平均反應速率為0.5 mol·L－1·min－1

B.5 min內(nèi)，反應放出的熱量為0.8Q kJ

C.第5 min后，X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變

D.第t min時，該反應未達到平衡狀態(tài)

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【題目】多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

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【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反應②的離子方 程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂

D. 粗鹽中含有的 Mg2＋、SO4 2－等雜質(zhì)離子，可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除

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【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為（填化學式）___________。

（3）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是_________

a．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低

b．⑤的化合價比⑥低

c．⑤單質(zhì)與水反應比單質(zhì)⑥劇烈

d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應：

a．M中所含的化學鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）___________。

b．N→⑥的單質(zhì)的化學方程式__________________。

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