16．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�
A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種

分析 A、C4H10為丁烷，存在正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體；
B、羧酸具有-COOH，剩余為丁基，丁基有4種；
C、醛基為-CHO，剩余為丙基，丙基有2種；
D、有機物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，就有幾種一鹵代物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、C4H10為丁烷，有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B、羧酸具有-COOH，剩余為丁基，丁基有4種，故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，故B錯誤；
C、醛基為-CHO，剩余為丙基，丙基有2種，故分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有2種，故C錯誤；
D、有機物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，就有幾種一鹵代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體個數(shù)的判斷，難度較大，注意給定的條件以及熟練掌握各種簡單烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s23p1，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．
（a）比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反應(yīng)生成3.36L氫氣（標準狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列敘述正確的是（　　）
A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B．利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則A、D可能是（　�。�
①C、O2    ②Na、O2    ③NaOH、CO2   ④S、O2   ⑤Fe、Cl2．
A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．A+離子半徑小于B+離子半徑
B．B是其所在主族元素中金屬性最強的
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式與所述事實實相符且正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液再空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；
②向Fe（OH）3膠體中逐漸滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象；
③向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
④Na、S、C分別跟氧氣反應(yīng)均能得到兩種不同的氧化物；
⑤等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2陰離子數(shù)之比為1：2； 
⑥加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．

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