Question

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． A⁺離子半徑小于B⁺離子半徑
• B． B是其所在主族元素中金屬性最強(qiáng)的
• C． D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
• D． D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；A和B同主族，B原子序數(shù)小于氧，故B為L(zhǎng)i；D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，處于ⅣA族，故D為Si；E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2，設(shè)E的最高正化合價(jià)為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價(jià)為+7，故E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；A和B同主族，B原子序數(shù)小于氧，故B為L(zhǎng)i；D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，處于ⅣA族，故D為Si；E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2，設(shè)E的最高正化合價(jià)為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價(jià)為+7，故E為Cl．
A．H⁺離子比Li⁺離子少一個(gè)電子層，故H⁺離子半徑小于Li⁺離子半徑，故A正確；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同主族Li的金屬性不是最強(qiáng)的，故B錯(cuò)誤；
C．D的氧化物為二氧化硅，屬于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．D與E組成的化合物為SiCl₄，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅的性質(zhì)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．