8．含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：，這種炔烴的名稱為（　�。�
A．5-甲基-3-乙基-1-己炔B．5-甲基-3-乙基-2-己炔
C．4-甲基-5-乙基-2-己炔D．2-甲基-4-乙基-5-己炔

分析 加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在C≡C的位置，含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：，這種炔烴中含有的碳碳三鍵需要滿足碳原子形成四個化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)需求，所以只能位于CH3-CH2-這兩個碳原子間，炔的結(jié)構(gòu)簡式為：，選取含碳碳三鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離碳碳三鍵近的一端給主碳鏈編號確定名稱．

解答 解：含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，這種炔烴中含有的碳碳三鍵需要滿足碳原子形成四個化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)需求，所以只能位于CH3-CH2-這兩個碳原子間，炔的結(jié)構(gòu)簡式為，選取含碳碳三鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離碳碳三鍵近的一端給主碳鏈編號確定名稱為：5-甲基-3-乙基-1-己炔，故選A．

點評 本題考查了加成反應(yīng)、有機物結(jié)構(gòu)特征、系統(tǒng)命名法的應(yīng)用等知識點，注意碳原子形成四個共價鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10 等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．0.2（b-2a）mol•L-1B．20（b-2a）mol•L-1C．20 （b-a） mol•L-1D．20（2a-b） mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________．

（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是_______________．

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________．

（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是

A．a(chǎn)＝4b＋3c B．a(chǎn)＝4b＋c C．a(chǎn)：b＝4:1 D．a(chǎn)：b＝4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以硅孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）CuCO3•Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
（2）為提高“酸浸”時鋼元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度         B．適當(dāng)提高鹽酸濃度
C．適當(dāng)加快攪拌速率         D．適當(dāng)延長酸浸時間
（3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”時也可以用H2O2代替氯氣，H2O2的電子式為．
（4）“濾渣1”、“濾渣2”的成為分別是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（5）為了不影響產(chǎn)品的質(zhì)量，試劑X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（寫化學(xué)式）．“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是PH過高，銅離子水解生成 氫氧化銅沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率降低．
（6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是抑制氯化銅水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利尿酸是奧運會上被禁用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列敘述正確的是（　�。�
A．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子數(shù)不超過10個
B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
C．該有機物有4種官能團
D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．在反應(yīng)：4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得7.1g Cl2
（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2
（2）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（3）假設(shè)濃鹽酸全部反應(yīng)完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，求形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C鍵
B．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
C．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定符合通式CnH2n+2
D．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．五種有機物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E碳數(shù)相同、B比D少一個碳原子，且互為同系物．常溫常壓下A為氣體，B、C、D、E是液體．
已知：（1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol．
（2）B的蒸氣對氫氣的相對密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L（標準狀態(tài)）．
（3）C與濃硫酸共熱得A，C經(jīng)氧化可得E．   
（4）E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述推斷回答下列：
①各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH2=CH2BCCH3CH2OHDECH3COOH
②寫出下列化學(xué)方程式
ⅰ、C催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH
ⅱ、B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱：
ⅲ、C、E和濃硫酸混合加熱：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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