室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是

A．a(chǎn)＝4b＋3c B．a(chǎn)＝4b＋c C．a(chǎn)：b＝4:1 D．a(chǎn)：b＝4:3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅87.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是

A．不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置___ __．

（2）寫(xiě)出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．

（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．

①寫(xiě)出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是__________．

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝

D．瓷坩堝．

③將過(guò)量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________________。

（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù)。目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是

A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新的能源．
A．②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．含有一個(gè)三鍵的炔烴、加氫后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，這種炔烴的名稱為（　　）
A．5-甲基-3-乙基-1-己炔B．5-甲基-3-乙基-2-己炔
C．4-甲基-5-乙基-2-己炔D．2-甲基-4-乙基-5-己炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見(jiàn)表：
編號(hào)信息編號(hào)信息
1D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)4H為淡黃色固體化合物
2E為酸性氣態(tài)氧化物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
3F的濃溶液常做干燥劑6C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含金屬元素
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）A、E、H中原子序數(shù)最大的元素的元素符號(hào)S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵，寫(xiě)出與H相對(duì)分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式．
（3）常溫下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）寫(xiě)出C溶液中通入少量鹽酸生成B的化學(xué)方程式HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl．寫(xiě)出C溶液中滴加NaHCO3溶液的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積相等（相同條件下），則下列判斷正確的是BD
A．產(chǎn)生的氣體種類(lèi)一定相同          B．轉(zhuǎn)移的電子一定相同
C．消耗F的物質(zhì)的量一定相同        D．消耗兩種金屬物質(zhì)的量一定相同
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成三種含Y元素的離子，其中YO3-、YO-兩種離子物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的離子方程式是10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣．工作原理如圖1所示，c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2．

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．制備N(xiāo)a2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
C．MN兩點(diǎn)中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M點(diǎn)會(huì)有Fe（OH）3生成
D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過(guò)程中，陰極區(qū)附近pH會(huì)增大

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