Question

20．在反應(yīng)：4HCl （濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂中，若MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得7.1g Cl₂
（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
4HCl （濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂
（2）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（3）假設(shè)濃鹽酸全部反應(yīng)完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，求形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

分析 4HCl （濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂中，Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，若MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得7.1g Cl₂，即n（Cl₂）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，則參加反應(yīng)的HCl為0.1mol×4=0.4mol，生成MnCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式分析計算．

解答 解：（1）Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，則用雙線橋表示為，故答案為：；
（2）n（Cl₂）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，則參加反應(yīng)的HCl為0.1mol×4=0.4mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即為0.2mol；
答：反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；
（3）假設(shè)濃鹽酸全部反應(yīng)完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，則形成的溶液中溶質(zhì)MnCl₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L．

點評 本題考查用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．