關(guān)于物質(zhì)的變化、性質(zhì)及用途，下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂與生成，并伴有能量的變化，物理變化二者都不具備
B、簡單非金屬陰離子只有還原性，而簡單金屬陽離子只有氧化性
C、工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
D、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,氧化還原反應(yīng),二氧化硫的污染及治理,鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：A．物理變化可伴隨能量的變化，溶解、熔融時(shí)可能有化學(xué)鍵的斷裂；
B．如簡單陽離子化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性；
C．可生成硫酸鈣；
D．氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．物理變化可伴隨能量的變化，如聚集狀態(tài)的改變，溶解、熔融時(shí)可能有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．如簡單陽離子化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)，可生成硫酸鈣，可生成石膏，故C正確；
D．氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)，高溫時(shí)可使坩堝炸裂，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、氧化還原反應(yīng)、尾氣處理以及氧化鋁等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH為2的氫氟酸溶液稀釋100倍后，pH＜4．則25℃時(shí)，將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋，下列始終保持增大趨勢的量是（　�。�
A、C（H+）
B、c（H+）?c（OH-）
C、C（OH-）
D、
C(H+)?C(F-)
C(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從防止酸雨的產(chǎn)生．
②我國從2000年起逐漸用二氧化氯代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕�、消毒能力�?qiáng)，功效長．
③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等．
④Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源．
⑤建設(shè)三峽大壩使用大量水泥，水泥是硅酸鹽材料．
⑥戴上浸有濃NaOH溶液的口罩，防止氯氣中毒．
A、①④⑤B、①②④⑤
C、除⑥外D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡常數(shù)均無單位
B、平衡常數(shù)越大則轉(zhuǎn)化率越大
C、對于一個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)固定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)
D、在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液電解實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的電極反應(yīng)式為
 
，b電極上得到的氣體是
 
，電解氯化鎂溶液的離子方程式為
 
．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為
 
，產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，既有氧化性又有還原性的是
 
．
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是
 
．
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各小題的計(jì)算
（1）16g膽礬固體溶于水，配成100ml溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1
（2）7.8g過氧化鈉溶于足量水中放出氧氣，反應(yīng)完畢后電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（3）把NaHCO3與Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=0.5mol?L-1，如果將6.56g混合物加熱到恒重，殘留物的質(zhì)量是
 
g．
（4）鎂鋁合金5.1g溶于足量鹽酸中充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，則合金中金屬鋁的質(zhì)量是
 
g．
（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、金屬氧化物  化合物
B、溶液   膠體
C、電解質(zhì)  化合物
D、混合物   膠體

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同步練習(xí)冊答案