【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一,其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳氫兩種元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質量比為12:1,H的相對分子質量為78。下列是有機物A~G之間的轉化關系:
請回答下列問題:
(1)E中所含官能團的名稱是___________________________;
(2)寫出反應③的化學方程式_____________________________________________;
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料和農用薄膜材料等,其結構簡式是______________________;
(4)在體育競技比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式:_______________;
(5)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
【答案】酯基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl A>H
【解析】
從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一,其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,A是乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應生成B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是乙酸乙酯;乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成F是氯乙烷;H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳氫兩種元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質量比為12:1,H的相對分子質量為78,因此H是苯,據(jù)此解答。
(1)E是乙酸乙酯,其中所含官能團的名稱是酯基;
(2)反應③是乙醇的催化氧化,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料和農用薄膜材料等,因此G是聚乙烯,其結構簡式是;
(4)由A制備F的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;
(5)乙烯分子中含氫量高于苯分子中含氫量,含氫量越高,在質量相等的條件下消耗的氧氣越多,則等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量是A>H。
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【題目】下列說法正確的是
A. 碳碳間以單鍵結合,碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
B. 分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上
D. 碳、氫原子個數(shù)比為1∶3的烷烴有兩種
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA
B.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA
C.0.5molH2O中所含的氫原子數(shù)目為NA
D.1molH2中所含的質子數(shù)為2NA
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中B與C相鄰,C與E同主族;A中L層是K層的2倍,B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個;F元素的原子在周期表中半徑最。怀R娀衔D2C2與水反應生成C的氣體單質,且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
(1)B在元素周期表的位置_____ ;A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______(用分子式表示);G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。
(2)F2C和F2E中,沸點較高的是____(填化學式),其主要原因是_____。
(3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。
(4)D的最高價氧化物的水化物的電子式____,用電子式表示FGC的形成過程為_______;
(5)錫(Sn)是古代五金之一,在第五周期第ⅣA,錫能和濃硫酸反應生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體,反應的化學方程式為_______。
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【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作,F(xiàn)象和結論對應正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向①中滴加NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 原溶液中有NH4+ |
B | 向②中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有AlO2- |
C | 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
D | 向④中滴加氯水和CCl4,振蕩靜置 | 下層溶液呈橙色 | 原溶液中有I- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一,如圖是α丙氨酸的分子結構模型圖,下列對α丙氨酸的敘述不正確的是( )
A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成
B. α丙氨酸中氧元素的質量分數(shù)最大
C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N
D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及互為同分異構體
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【題目】一定溫度下,某容器內發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不可能為平衡狀態(tài)的是( )
A. NH3、N2、H2的物質的量都不再改變
B. NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
C. 混合氣體平均相對分子質量不再改變
D. 一個N≡N斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
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【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時,H2的轉化率:丁>甲
C. 平衡時,乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下,該反應的平衡常數(shù)K=0.25
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【題目】控制適合的條件,將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是( )。
A. 在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極
B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉
D. 一段時間后,電流計指針反向偏轉,越過0刻度,向左邊偏轉
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