Question

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）若元素A的某核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該核素的原子組成符號(hào)為：

 

它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：

 

．
（2）淡黃色固體E的電子式為：

 

．0.2mol的固體E與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成的化合物C₂D的過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，B的原子序數(shù)小于C，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于O，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，B的原子序數(shù)小于C，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于O，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素，若C的某核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該核素的原子組成符號(hào)為：¹²₆C，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂CO₃；
故答案為：¹²₆C；H₂CO₃；
（2）淡黃色固體E為Na₂O₂，屬于離子化合物，其電子式為：，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，如果反應(yīng)了1mol的Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量1mol，則0.2molNa₂O₂與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2N_A，
故答案為：；0.2N_A；
（3）C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)常見化學(xué)用語的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．