乳酸最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得，乳酸鈣是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．其結(jié)構(gòu)式為：
試寫出：
①乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②乳酸跟少量碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乳酸中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、取代和消去反應(yīng)，同時(shí)含有羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：①乳酸中的醇羥基和羧基均與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na +H2↑，
故答案為：+2Na +H2↑；
②乳酸中的羧基具有酸的通性，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Na2CO3→+H2O+CO2↑，
故答案為：+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氫化物的性質(zhì)按順序排列正確的是（　　）
A、HI、HBr、HCl、HF（酸性減弱）
B、HCl、H2S、PH3、SiH4（穩(wěn)定性減弱）
C、H2O、H2S、HCl、HBr（還原性增強(qiáng)）
D、HF、H2O、PH3、NH3 （穩(wěn)定性減弱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液可能由Ba（NO3）2，MgCl2，KOH，KHS，Al2（SO4）3中的一種或幾種混合而成．在此溶液中逐滴加入稀HNO3先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又會(huì)溶解．
（1）該無色溶液所含溶質(zhì)是上述物質(zhì)中的
 
，其相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）滴加稀HNO3產(chǎn)生的白色沉淀是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．繼續(xù)滴加稀HNO3使白色沉淀溶解的離子方程式是
 
．
（3）將上述（1）和（2）得到的無色溶液混合后，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40.4g過氧化鈉與氧化鈉的固體混合物溶入水充分反應(yīng)，得到體積為1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
計(jì)算（1）原固體混合物中Na2O的質(zhì)量為
 
．
（2）若恰好中和上述反應(yīng)后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl體積
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，儀器下端必須插入液面的是（　�。�
①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管；④將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)氣管；⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)；⑥蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
 

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）若元素A的某核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該核素的原子組成符號(hào)為：
 

它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：
 
．
（2）淡黃色固體E的電子式為：
 
．0.2mol的固體E與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成的化合物C2D的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物品的盛放錯(cuò)誤的是（　�。�
A、過氧化鉀固體必須密封保存
B、燒堿必須密封保存
C、堿金屬必須保持在煤油中
D、氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度積常數(shù)分別為Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（1）常溫下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于
 
．
（2）常溫下，假設(shè)飽和Mg（OH）2溶液的密度為1g?mL-1，試求在該溫度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大質(zhì)量為
 
g．
（3）常溫下，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Mg2+)
c(Cu2+)
=
 
．

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