32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（　�。�
A、CH3OH
B、C2H5OH
C、C3H7OH
D、C4H9OH
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：
分析：金屬與醇反應(yīng)，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算一元醇的摩爾質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2L 氫氣的物質(zhì)的量為n=
V
Vm
=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.5mol=1mol，
故該一元醇的摩爾質(zhì)量為M=
m
n
=
32g
1mol
=32g/mol．
A．CH3OH摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A正確；
B．C2H5OH摩爾質(zhì)量為46g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．C3H7OH摩爾質(zhì)量為60g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．C4H9OH摩爾質(zhì)量為74g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，比較基礎(chǔ)，判斷氫氣與一元醇的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質(zhì)的路線(xiàn)如圖． 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物，A、Z均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）填反應(yīng)類(lèi)型：A→B
 
，C+W→H
 
．
（3）寫(xiě)出X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）寫(xiě)出C+W→H的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體有
 
種，并寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰且吸收峰面積比為2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①與C互為同系物   ②若分子中有兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將40.4g過(guò)氧化鈉與氧化鈉的固體混合物溶入水充分反應(yīng)，得到體積為1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
計(jì)算（1）原固體混合物中Na2O的質(zhì)量為
 
．
（2）若恰好中和上述反應(yīng)后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl體積
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
 

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）若元素A的某核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該核素的原子組成符號(hào)為：
 

它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：
 
．
（2）淡黃色固體E的電子式為：
 
．0.2mol的固體E與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成的化合物C2D的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸
B、所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會(huì)變黃
C、蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過(guò)程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)
D、肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物品的盛放錯(cuò)誤的是（　�。�
A、過(guò)氧化鉀固體必須密封保存
B、燒堿必須密封保存
C、堿金屬必須保持在煤油中
D、氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
甲酸苯丙酯（F）是生產(chǎn)香粒和藥物的主要原料．如圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線(xiàn)圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
 
；D：
 
．
（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）B與新制Cu（OH）2反應(yīng)也能生成C，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于酯類(lèi)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．③分子結(jié)構(gòu)中只有兩個(gè)甲基．
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料，在微電子工業(yè)中，氨水可作H2O2 的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+
 

工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2═2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線(xiàn)所示．

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，據(jù)圖所示，②與①不同的條件是
 
，請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由：
 
．

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