Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

 

．
（2）取10.00mL待測液，用

 

式滴定管量�。�
（3）用0.200 0mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視

 

，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，立即停止滴定．
（4）根據下列數據，燒堿的純度為

 

．

滴定次數	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是

 

（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（2）根據堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）根據滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）先根據 C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

計算出C（待測），V（標準）用兩次的平均值，然后根據m=CVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數；
（5）根據 C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析誤差；

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，
故答案為：堿；
（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）V（標準）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

=

0.2010mol/L×20mL

10mL

═0.4020mol?L^-1，
則m═CVM═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω（NaOH）═

4.02g

4.3g

×100%═93.5%，
故答案為：93.5%；
（5）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標準）偏小，根據C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析可知，測定c（NaOH）偏低，故E符合；
故答案為：DE．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．