Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

 

．
（2）取10.00mL待測液，用

 

式滴定管量取．
（3）用0.200 0mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視

 

，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，立即停止滴定．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為

 

．

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

 

（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來解答；
（2）根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）根據(jù)滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）先根據(jù) C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

計算出C（待測），V（標準）用兩次的平均值，然后根據(jù)m=CVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù) C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析誤差；

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）待測液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，
故答案為：堿；
（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）V（標準）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

=

0.2010mol/L×20mL

10mL

═0.4020mol?L^-1，
則m═CVM═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω（NaOH）═

4.02g

4.3g

×100%═93.5%，
故答案為：93.5%；
（5）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標準）偏小，根據(jù)C（待測）═

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析可知，測定c（NaOH）偏低，故E符合；
故答案為：DE．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．