如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）A為
 
池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）B裝置中的電極b極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．經(jīng)過一段時間后，B裝置中溶液的堿性
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由裝置圖可知，A為鋅、銀原電池，鋅為負(fù)極，銀為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，B為電解池裝置，其中a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：（1）A為原電池，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：原電池；正；還原；
（2）B為電解池，b連接原電池負(fù)極，為電解池的陰極，電極方程式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），為電解食鹽水裝置，總方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知經(jīng)過一段時間后，B裝置中溶液的堿性增強(qiáng)，
故答案為：陰；2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；增強(qiáng)；
（3）工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時，即0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，a極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，可生成0.05molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
故答案為：1.12．
點評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，來配制500mL 1mol/L硫酸溶液，實驗遇到下列情況，會使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
C、容量瓶中原有少量蒸餾水
D、定容時仰視觀察液面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族，其單質(zhì)可采用電解熔融
 
的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
．（填化學(xué)式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為
 
．（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Li3N晶體中基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為
 
．
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（6）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能（KJ．mol-1）356413336226318452
硅與碳同族，也有系列氫化物，硅烷在種類和數(shù)量少于烷烴的原因是：
 
．
（7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)以鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解100mL 4mol?L-1 Cu（NO3）2溶液，一定時間后在陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．
（1）鉛蓄電池中消耗的硫酸為
 
mol；
（2）停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（設(shè)溶液的體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多鹵代甲烷常作為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是
 
．工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是
 
．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；   ②D2 O與H2 O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑥CH4和CH3CH2CH3；  ⑦CH3CH3和；   ⑧CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2
其中互為同位素的是
 
；互為同系物的是
 
；互為同素異形體的是
 
；互為同分異構(gòu)體的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取10.00mL待測液，用
 
式滴定管量取．
（3）用0.200 0mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，立即停止滴定．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù) 待測液體積
（mL）		 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列8種說法正確的共有（　�。┓N
①油脂是一類天然高分子化合物，是高級脂肪酸的甘油酯
②蛋白質(zhì)降解生成氨基酸屬于分解反應(yīng)
③硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
④石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物
⑤植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
⑦葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
⑧蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水．
A、2B、3C、4D、5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案