Question

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．

 

FeSO₄+

 

KNO₃+

 

H₂SO₄→

 

K₂SO₄+

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

NxOy+

 

H₂O
（1）推算出x=

 

，y=

 

（2）配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式空格內(nèi)）
（3）反應(yīng)中氧化劑為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）判斷化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)氧化劑得到的電子等于還原劑失去的電子來(lái)求x和y；
（2）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和原子個(gè)數(shù)守恒來(lái)配平化學(xué)方程式；
（3）氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑．

解答： 解：（1）n（FeSO₄）=

11.4g

152g/mol

=0.075mol，KNO₃的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol?L^-1=0.025mol，設(shè)NO₃^-與N_xO_y中N元素化合價(jià)差為△n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等的原則，可得關(guān)系式：0.075×1=0.025×△n，所以△n=3即N_xO_y中N元素化合價(jià)為+2價(jià)，則N_xO_y為NO，所以x=y=1；
故答案為：1；1；
（2）FeSO₄中鐵的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，變化1，KNO₃中氮的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，變化3，化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來(lái)配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，
故答案為：6；2；4；1；3；2；4；
（3）6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O該反應(yīng)中，KNO₃中的N由+5降低為+2，作氧化劑；
故答案為：KNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的配平、氧化產(chǎn)物、電子得失守恒的運(yùn)用，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及基本概念是解題關(guān)鍵，注意得失電子守恒的運(yùn)用．