Question

7．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	2.0X10-10	5.4X10-13	8.3X10-17	2.0X10-41	2.0X10-12

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 20℃時．AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液中．Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag₂CrO₄＞AgCl
• B． 20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液．會先生成淺黃色沉淀
• C． 20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時．c（Br^-）：C（C1^-）=2.7×10^-3
• D． 在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多

Answer 1

分析 A、依據(jù)溶度積常數(shù)計算銀離子濃度比較判斷；
B、根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序；
C、根據(jù)溶度積常數(shù)計算$\frac{C（B{r}^{-}）}{C（C{l}^{-}）}$；
D、AgCl、AgBr、AgI三者中AgCl的溶解度最大，故在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中溶解的AgCl的質(zhì)量最多．

解答 解：A、20℃時，在AgCl的飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度通過Ksp計算：Ksp=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=2.0×10^-10，C（Ag⁺）=$\sqrt{2.0×1{0}^{-10}}$；Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺物質(zhì)的量濃度通過Ksp計算：Ksp=C²（Ag⁺）C（CrO₄^2-）=2.0×10^-12，C（Ag⁺）=$\root{3}{2×1{0}^{-12}}$；故Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag₂CrO₄＞AgCl，故A錯誤；
B、當(dāng)生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=$\sqrt{Ksp}$=$\sqrt{2.0×1{0}^{-10}}$=$\sqrt{2}$×10^-5mol/l，當(dāng)生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=$\sqrt{Ksp}$=$\sqrt{5.4×1{0}^{-13}}$=$\sqrt{54}$×10^-6mol/l，即生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）小，故首先析出的沉淀是AgBr，故B正確；
C、當(dāng)兩種沉淀共存時，Ag⁺離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c（Br^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{C（A{g}^{+}）}$，c（Cl^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{C（A{g}^{+}）}$，則$\frac{C（B{r}^{-}）}{C（C{l}^{-}）}$=$\frac{5.4×1{0}^{-13}}{2.0×1{0}^{-10}}$=2.7×10^-3．
故C正確；
D、已知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以飽和溶液中的濃度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的濃AgNO₃溶液，生成的AgCl沉淀最多，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．