Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期	①				②	③
第三周期	④		⑤		⑥	⑦	⑧	⑨
第四周期	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是___；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號）。

（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子___，④和⑧結(jié)合的化合物的電子式是___，該化合物屬于___化合物(填“共價”或“離子”)。

（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(用化學(xué)式表示)，⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸___，①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸___（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

Answer 1

【答案】K Ar HClO4 離子 P＞S＞O 增強(qiáng) 增強(qiáng)

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩種元素分別是Li、N、O、Na、Al、P、S、Cl、Ar、K，據(jù)此解答。

（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是K；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。

（2）非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子HClO4，④和⑧結(jié)合的化合物是氯化鈉，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是P＞S＞O，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸增強(qiáng)。