實驗室利用圖④來制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應．部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．
（1）裝置③中的固體藥品為
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，用以驗證的產(chǎn)物是
水蒸氣
水蒸氣

（2）裝置B中的試劑為
A
A
（填“A、B、C、D”）
A．溴水   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．NaOH溶液   D．飽和NaHCO3溶液
（3）裝置②盛有
澄清石灰水
澄清石灰水
，可以驗證
CO2
CO2
氣體的存在．
（4）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向） ④→
③①②
③①②
；
（5）裝置A中的現(xiàn)象是
品紅褪色
品紅褪色
，驗證
SO2
SO2
；
（6）裝置C中的現(xiàn)象是
品紅不褪色
品紅不褪色
說明
SO2已被除凈．
SO2已被除凈．
．
分析：根據(jù)水蒸氣檢驗用無水硫酸銅，二氧化硫的檢驗用品紅溶液，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水，而二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，水蒸氣檢驗一般放在最前面，接著檢驗二氧化硫，最后檢驗二氧化碳，同在檢驗二氧化碳之前用溴水除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈．最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳．
解答：解：因水蒸氣檢驗用無水硫酸銅，二氧化硫的檢驗用品紅溶液，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，水蒸氣檢驗一般放在最前面，接著檢驗二氧化硫，最后檢驗二氧化碳，同在檢驗二氧化碳之前用溴水除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈．最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（1）因裝置③用來檢驗水蒸氣檢，所用試劑為無水硫酸銅，故答案為：無水硫酸銅；水蒸氣；
（2）因裝置①用來檢驗SO2，A瓶品紅溶液褪色，說明含有SO2，B瓶裝有溴水除去SO2，C瓶通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，故答案為：A； 
（3）因裝置②用來檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水；CO2；
（4）因先發(fā)生反應產(chǎn)生混合氣體，然后依次檢驗水蒸氣、接著檢驗二氧化硫，最后檢驗二氧化碳，所以用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）④③①②，故答案為：③①②；
（5）因裝置①用來檢驗SO2，A瓶品紅溶液褪色，說明含有SO2，B瓶裝有溴水除去SO2，C瓶通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，故答案為：品紅褪色；SO2；
（6）因裝置①用來檢驗SO2，A瓶品紅溶液褪色，說明含有SO2，B瓶裝有溴水除去SO2，C瓶通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，故答案為：品紅不褪色；SO2已被除凈．
點評：本題主要考查了實驗室制乙烯以及產(chǎn)物的檢驗，當有多種產(chǎn)物需檢驗時，應考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時不能引入新雜質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗目的
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

實驗
實驗結論 結論：
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快

FeCl3在實驗中的作用為：
催化劑
催化劑
反應方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實驗目的 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結論并從原子結構上解釋原因
結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
90
90
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應停止．
方法一：
甲同學利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進行反應．甲同學進行了三次同樣的實驗，收集氣體（體積均換算成標準狀況），數(shù)據(jù)如下表：
第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
鹽酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
氯氣的體積 225mL 192mL 223mL
回答下列問題：
（1）請寫出A中試管內(nèi)反應的離子方程式
 
．
（2）檢驗該裝置的氣密性的方法是
 
．
（3）B中加入的溶液為
 
．
（4）為計算與二氧化錳反應的濃鹽酸臨界濃度，甲同學的第
 
次實驗數(shù)據(jù)應舍去．經(jīng)計算反應的鹽酸臨界濃度為
 
．
方法二：
（5）乙同學認為該實驗有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度
 
（填“偏高”“偏低”）．
乙同學提出可直接用反應后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：
精英家教網(wǎng)
（6）以上圖表中操作a的名稱是
 
．
（7）請寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應的離子方程式：
 
．
（8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中濃鹽酸的臨界濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
實驗
   
實驗結論 結論：                                                         
FeCl3在實驗中的作用為：              
反應方程式                               
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。


（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為         （填選項字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為        %

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ.                                                      

實驗

    

實驗結論  結論：                                                         

FeCl3在實驗中的作用為：              

反應方程式                                

II.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為          （填選項字母）

A. 碘水                                         B. 淀粉碘化鉀溶液       

C. 新制氯水和四氯化碳                    D. 食鹽水

（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      

A. 四氯化碳          B. 水        C. 乙醇             D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

                                                   

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為         %

 

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