【題目】下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng),也可發(fā)生加成反應(yīng),還能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A.甲苯
B.乙醇
C.甲烷
D.苯
【答案】A
【解析】解:A.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng),能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,故A選; B.乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng),故B不選;
C.甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng),不能被高錳酸鉀氧化,故C不選;
D.苯不能被高錳酸鉀氧化,故D不選;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí),掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 .
(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由: .
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,101k Pa時(shí),已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol﹣1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
(1)寫(xiě)出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= , 升高反應(yīng)①的溫度,反應(yīng)①的平衡常數(shù) , 增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
(3)反應(yīng)2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】組成為C6H4S4的物質(zhì)有吸收微波的功能,可在軍事上用做隱形飛機(jī)的涂層。下列關(guān)于C6H4S4的說(shuō)法不正確的是
A. 該物質(zhì)為有機(jī)物 B. 該物質(zhì)為無(wú)機(jī)物
C. 該物質(zhì)由三種元素組成 D. 該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 ( )
A. 堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成同類產(chǎn)物
B. 堿金屬單質(zhì)的硬度都較大
C. 液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
D. 堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X,Y,Z,W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4.
(1)Z元素在周期表中的位置;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
(2)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表:下列說(shuō)法正確的是( )
物質(zhì) | A(g) | B(g) | C(g) |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.達(dá)到平衡時(shí),A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?,則反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅是一種過(guò)渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品.
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473﹣1573K,使鋅蒸餾出來(lái).將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作.
②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是 .
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
(3)工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知:25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.9×10﹣5 , KSP(PbSO4)=1.6×10﹣8 .
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+ . 寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是 , 產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是 .
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是(填一種物質(zhì));母液經(jīng)過(guò)處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液,在鐵棒上鍍鋅時(shí),陽(yáng)極材料為 .
(4)銀鋅電池是一種常見(jiàn)電池,電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 , 電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池工作時(shí)正極的電極式為 .
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