【題目】一定溫度下,固定容積的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①n(SO2):n(O2):n(SO3) =2:1:2 ②SO2的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不變
④單位時間內(nèi)生成nmolSO3,同時生成2nmolO2 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
【答案】C
【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2,僅僅是反應(yīng)過程中的一種可能,因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù),①錯誤;②SO2的濃度不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),②正確;③對于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③正確;④單位時間內(nèi)生成nmolSO3,同時生成2nmolO2,不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),④錯誤;⑤混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量變化,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。
編號 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
① | 5 | 25 | 25 |
② | 5 | 15 | 35 |
③ | 5 | 25 | 45 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()
A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等
C.4g Ca的物質(zhì)的量為1mol
D.1mol氧氣分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑,但常溫下能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式:
B____________,C____________,D________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①B→A:_________________________________________________;
②B→E:______________________________________________________。
(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式:
D→C:___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化.在相同條件下,A的密度是H2的28倍,其中碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.4%,C能使溴的四氯化碳溶液褪色,H的化學(xué)式為C9H12O4 .
試回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱;C的結(jié)構(gòu)簡式 .
(2)D可能發(fā)生的反應(yīng)為(填編號);
①酯化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng)
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式①A與銀氨溶液:;②G﹣H:;
(4)某芳香族化合物M,與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán),且相對分子質(zhì)量比A大76.則:
①M(fèi)的化學(xué)式為;
②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物,不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但能與Na反應(yīng),且官能團(tuán)不直接相連.則M的同分異構(gòu)體為(寫1種): .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入l00g原糧,E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。
回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是____________________________________。
(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是__________________。
(4)通入空氣的作用是_____________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________________________。
(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:________________________________,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為________________mg·kg-1(寫計(jì)算表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯甲烷,也叫甲基氯,常溫下是無色氣體,密度為0.9159g/cm3 , 熔點(diǎn)為﹣97.73℃,沸點(diǎn)為﹣24.2℃,18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水,與乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷:制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸.
試填寫下列空白:
(1)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式 , 其反應(yīng)類型屬于反應(yīng);
(2)裝置b的作用是;
(3)已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉(zhuǎn)化為醇.裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為 .
(4)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體,火焰呈藍(lán)綠色(燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl).則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是;
(5)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1:2(物質(zhì)量之比)進(jìn)行反應(yīng)的理由是;
(6)某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒有問題),其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。
(1)Y的元素符號為________,Z在周期表中的位置為________;
(2)寫出化合物WZX的電子式_________;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取Y的簡單氫化物的化學(xué)方程式為________;
(4)W2Z2可作供氧劑,當(dāng)有O.1molO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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