北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質(zhì)元素成分的分析．下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)．多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．理解此圖，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、峰值最高的元素在地殼中的含量占第二位
B、上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1：1型離子化合物只有一種，其電子式為
C、氯比硫的非金屬性強的依據(jù)之一是HClO4的酸性比H2SO4強
D、工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁
考點：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系,元素周期律的作用,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：
分析：A．峰值最高的元素為Si；
B．同一周期的兩種主族元素可形成1：1型離子化合物有NaCl、MgS；
C．非金屬元素的最高價氧化物對應的水合物的酸性越強，其非金屬性越強；
D．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉．
解答： 解：A．峰值最高的元素為Si，在地殼中的含量占第二位，故A正確；
B．由上述信息可知，Na、Mg、S、Cl為同一周期主族元素，則同周期的兩種主族元素可形成1：1型離子化合物有NaCl、MgS，故B錯誤；
C．非金屬元素的最高價氧化物對應的水合物的酸性越強，其非金屬性越強，故C正確；
D．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉，工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；
故選B．
點評：本題考查較綜合，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用、非金屬性比較、金屬冶煉、離子化合物等，注重基礎知識的考查，側(cè)重分析能力、知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列分類中，前者一定屬于后者的一組是（　�。�
A、膠體，分散系
B、合金，純凈物
C、離子反應，氧化還原反應
D、金屬氧化物，堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是
 
． 氧化產(chǎn)物是
 
  （填寫化學式）
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號）．
A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．濃H2SO4
（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標準狀況下所占的體積約為
 
L；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）取50gHCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸，加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（保留到小數(shù)點后一位）
（3）5L混合溶液中含SO42-0.25mol，Cl-0.5mol，NO3-0.25mol，Na+0.25mol其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鏈燃燒是將燃料與載氧體再被空氣氧化再生，以實現(xiàn)較低溫度下燃燒的過程．該過程具有無火焰、低污染、高效率的特點．

（1）用煤作燃料時，需要先用H2O或CO2將煤轉(zhuǎn)化為燃料氣．950℃時，焦炭被H2O氧化后產(chǎn)物的體積分數(shù)如圖1所示，其中H2含量較多的原因是
 
（用化學方程式表示）
（2）燃料反應的氣體產(chǎn)物主要是H2O和CO2通過
 
（填操作名稱）分離出水，并回收CO2．
（3）CaSO4是一種載體，請寫出CaSO4與H2反應的化學方程式
 
；
CO還原載體CaSO4的主要反應是①，副反應是②
①CaSO4（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g）△H=-175.6  kJ．mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H=+218.4  kJ．mol-1
如圖2是CO與CaSO4在900℃反應后，固體的物質(zhì)的量分數(shù)與
n(CaSO4)
n(CO)
的關系圖．當
n(CaSO4)
n(CO)
＞0.25時，產(chǎn)生對環(huán)境影響的氣體是
 
，你的理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其化學方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反應的正反應速率，可采取的措施是
①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時移走產(chǎn)物（　�。�
A、①B、②③C、③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c（H+）=1.0×10-7mol/L
C、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
D、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

若氣態(tài)烴D的密度為1.25g?L-1（標準狀況），根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系推斷：A
HCl
B
聚合
C   A
H2
D
聚合
E
（1）寫出A→E的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：
 

B→C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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