Question

化學(xué)鏈燃燒是將燃料與載氧體再被空氣氧化再生，以實(shí)現(xiàn)較低溫度下燃燒的過(guò)程．該過(guò)程具有無(wú)火焰、低污染、高效率的特點(diǎn)．

（1）用煤作燃料時(shí)，需要先用H₂O或CO₂將煤轉(zhuǎn)化為燃料氣．950℃時(shí)，焦炭被H₂O氧化后產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中H₂含量較多的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）
（2）燃料反應(yīng)的氣體產(chǎn)物主要是H₂O和CO₂通過(guò)

 

（填操作名稱）分離出水，并回收CO₂．
（3）CaSO₄是一種載體，請(qǐng)寫出CaSO₄與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
CO還原載體CaSO₄的主要反應(yīng)是①，副反應(yīng)是②
①CaSO₄（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO₂（g）△H=-175.6  kJ．mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）=CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H=+218.4  kJ．mol^-1
如圖2是CO與CaSO₄在900℃反應(yīng)后，固體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

n(CaSO4)

n(CO)

的關(guān)系圖．當(dāng)

n(CaSO4)

n(CO)

＞0.25時(shí)，產(chǎn)生對(duì)環(huán)境影響的氣體是

 

，你的理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）H₂含量較多的原因是焦炭與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO；
（2）水蒸氣通過(guò)冷凝管冷卻成液體達(dá)分離的目的；
（3）CaSO₄與H₂反應(yīng)生成二氧化硫和氫氧化鈣，CaSO₄+H₂=Ca（OH）₂+SO₂；由反應(yīng)①可知當(dāng)兩者的量之比0.25，產(chǎn)生二氧化碳，而兩者的物質(zhì)的量大于0.25時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，所以對(duì)環(huán)境污染的是有毒的二氧化硫氣體．

解答： 解：（1）H₂含量較多的原因是焦炭與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO，故答案為：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO；
（2）水蒸氣通過(guò)冷凝管冷卻成液體達(dá)分離的目的，故答案為：冷凝；
（3）CaSO₄與H₂反應(yīng)生成二氧化硫和氫氧化鈣，CaSO₄+H₂=Ca（OH）₂+SO₂，由反應(yīng)①可知當(dāng)兩者的量之比0.25，產(chǎn)生二氧化碳，而兩者的物質(zhì)的量大于0.25時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，所以對(duì)環(huán)境污染的是有毒的二氧化硫氣體，故答案為：CaSO₄+H₂=Ca（OH）₂+SO₂；SO₂；△當(dāng)n（CaSO₄）/n（CO）＞0.25時(shí)，反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)②．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)圖象回答問(wèn)題的能力，試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．