15．某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

分析 根據(jù)啟普發(fā)生器對反應(yīng)物、反應(yīng)條件的要求判斷，根據(jù)鐵的性質(zhì)判斷其它氣體不能制取的原因，并寫出相應(yīng)的離子方程式．

解答 解：使用啟普發(fā)生器時對反應(yīng)物、反應(yīng)條件的要求是：固、液不加熱型或液、液不加熱型，所以可制取的氣體有H2、CO2 等；將銅網(wǎng)改為鐵網(wǎng)時，鐵和稀鹽酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以只能用于堿和金屬反應(yīng)生成的氣體，可制取的氣體只有H2，強堿和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．故答案為：H2 CO2；H2；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查了常見氣體的制取和實驗裝置的選擇，同時考查了鋁的兩性；對鋁的兩性知識的考查，先要審清實驗的裝置為封閉體系，聯(lián)想類比自己原有知識體系，熟練提取鋁的兩性存儲的知識，正確解答問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時表示出的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
[H2]/mol•L-1[Cl2]/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1、n=1B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$、n=1D．m=1、n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是（　�。�
A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中有鋅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中有鋅離子
C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中有鋅離子
D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質(zhì)的量Y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O
B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1
C．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
D．A是鹽酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓
D．向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl3的反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理論上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，由此判斷AlCl3是共價（填“離子”或“共價”）化合物．升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取14.0g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為1.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡時X濃度為0.04 mol•L-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015 mol•L-1
C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?△H＜0
D．若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大

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