10．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
B．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．0.10 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

分析 A．氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性；
B．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)，則氯水中仍然存在大量的氯氣分子；
C．氨水為弱堿，稀釋后期電離程度增大，則稀釋后氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后，氨水為弱堿，則混合液中氨水過(guò)量，混合液呈堿性，溶液的pH＞7，故A正確；
B．氯水中存在未參與反應(yīng)的氯氣，則c（Cl2）≠2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍，由于氨水的電離程度增大，則稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，所以pH前者一定小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．0.10mol•L-1Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯水中還存在大量氯氣．

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20．2011國(guó)際化學(xué)年，為紀(jì)念瑞士化學(xué)家Reichstein 1933年首先合成維生素C，瑞士發(fā)行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果郵票（如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵）．下列關(guān)于Vc說(shuō)法正確的是（　　）
A．維生素C結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)五元碳環(huán)
B．從結(jié)構(gòu)來(lái)看，維生素C不溶于水
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1．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同溫度，同體積的N2和O2B．同質(zhì)量，不同密度的N2和CO
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18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-D．Na+、H+、SO42-、S2O32-

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5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　�。�
A．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解
B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
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D．某無(wú)色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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15．12.04×1023個(gè)SO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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2．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱都正確的是（　�。�
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19．鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液顯中性
B．該溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-）
C．在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
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2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請(qǐng)畫(huà)出在T1、S2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
容器編號(hào)起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強(qiáng)（答一條即可）．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）有人設(shè)想按反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來(lái)除去尾氣中的CO，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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