1．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　　）
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．裝置③中外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的陽極反應為：2H++2e-=H2↑

分析 A．陽極上氯離子生成單質(zhì)生成氯氣，陰極銅離子得到電子生成銅；
B．電鍍銅時，鍍件金屬作陰極，銅片與陽極相連；
C．外電路中電子從負極流向正極，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的電解為正極；
D．電解池中，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，該反應中應該為氯離子失去電子生成氯氣．

解答 解：A．裝置中陽極上氯離子失去電子生成氯氣，不會析出紅色固體，故A錯誤；
B．在鐵制品上鍍銅時，陽極為銅，陰極為鐵制品，所以銅片應該與電源的正極相連，待鍍鐵制品應與電源負極相連，故B正確；
C．裝置中通入氧氣的電解為正極，電子在外電路中從負極流向正極，即：a極→b極，故C正確；
D．陽極發(fā)生氧化反應為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極才是氫離子得到電子生成氫氣，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確原電池、電解池的工作原理為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．分子中含有34個氫原子的烷烴分子式為C16H34；在同溫同壓下與CO2密度相同的烷烴分子式為C3H8；通常情況下為液態(tài)的分子中含碳原子數(shù)最少的烷烴的分子式是C5H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為MgCNi3，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有12個，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計算該晶體的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍，所發(fā)生的離子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，
在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，現(xiàn)象是藍色逐漸消失，所發(fā)生的離子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O
C．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2 ）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．廢液處理流程如下：

（1）步驟（Ⅰ）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀B中主要含有鐵和銅，氣體D是氫氣；
（3）寫出步驟（Ⅲ）中生成FeCl3的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）取少量最終所得溶液滴加KSCN溶液（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈紅色，證明有Fe3+存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下對電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol OH-與1mol-OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
B．pH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.2NA
C．273K，101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D．標準狀況下，11.2L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  　B．加熱分解法　  C．結晶法     D．分液法E．蒸餾法　  F．過濾法    G．滲析法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物F．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

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