13．以下對(duì)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)；
B．Zn失去電子，H得到電子；
C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子．

解答 解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12，故A正確；
B．Zn失去電子，H得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子，氫氣失去2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景．某課外實(shí)驗(yàn)小組要300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀用于營(yíng)養(yǎng)液．

（1）寫出標(biāo)號(hào)①～④各儀器的名稱：①藥匙；②燒杯；③量筒； ④玻璃棒；
（2）A操作中的錯(cuò)誤瓶塞正放；
（3）需要硝酸鉀15g，需要水285mL．
（4）硝酸鉀一般要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量和溶解 步驟．
（5）D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)為500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用加快溶解；
（7）若在量取水時(shí)仰視凹液面最低處，其它操作正確，則得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大，后逐漸減小；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化（或B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀）．
（3）在中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子（X），你認(rèn)為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．裝置③中外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑的反應(yīng)中：C得到氧，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性；CuO失去氧，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是（　　）
A．C3H8B．COC．H2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某種混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-這些陰陽(yáng)離子中的幾種，某同學(xué)為了確定存在的陰、陽(yáng)離子種類，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案的內(nèi)容：
（1）取少量混合溶液于試管中，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，如果觀察到火焰呈紫色，證明溶液中含有K+．
（2）另取少量混合溶液，加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明不含有CO32-；再加入BaCl2溶液，若有產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除雜試劑或操作方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
AKNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，過(guò)濾
BH2CO2先后通過(guò)盛NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶
CNaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
DFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則該溶液中（　　）
A．一定有SO42-B．可能有Ag+或SO42-
C．一定無(wú)Ag+D．一定有CO32-

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