A. | Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 | |
B. | SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測H2S的沸點(diǎn)高于H2O | |
C. | CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子 | |
D. | NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr |
分析 A.I2的氧化性較弱,碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2;
B.C和Si,O和S都分別同族元素,形成的氫化物都為分子晶體,沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大。
C.O和S同主族,二者形成的CO2和CS2都是直線形分子;
D.濃硫酸能夠?qū)Br氧化為Br2.
解答 解:A.因I2的氧化性較弱,在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2,故A錯(cuò)誤;
B.C和Si,O和S都分別為同族元素,所形成的氫化物都為分子晶體,而水分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)異常的高,則H2O沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤;
C.O和S是同族元素,故形成的CO2和CS2都是直線形分子,該推理合理,故C正確;
D.濃硫酸氧化性很強(qiáng),能夠?qū)Br氧化為Br2,不能用該方法制取HBr,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及分子構(gòu)型、晶體性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等知識,題目難度中等,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式:Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O | |
B. | 粗硅制備的化學(xué)方程式:C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si | |
C. | 石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
D. | 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式:Fe-3e-=Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C3H8,C4H6 | B. | C3H6,C4H6O2 | C. | C2H2,C6H6 | D. | CH4O,C2H4O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 裝置①中陽極上析出紅色固體 | |
B. | 裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連 | |
C. | 裝置③中外電路電子由a極流向b極 | |
D. | 裝置④的陽極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失電子數(shù)目為1 NA | |
B. | 18g水所含有的電子數(shù)為NA | |
C. | 4克氫氣所含的分子數(shù)為NA | |
D. | 4gCH4所含有的氫原子數(shù)目為2NA |
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