Question

2．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應，其離子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
試確定以下關系
（1）a、d、e的關系：a=d+e
（2）c、f、g、h的關系：c=f+2g+2h
（3）b、c、d、e的關系：b+c=2d+3e
（4）d、e、f、g、h的關系：2d+3e=3f+2g+8h．

Answer 1

分析 （1）a、d、e都是鐵元素的系數(shù)，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒定律完成；
（2）c、f、g、h表示的都是氮元素的系數(shù)，根據(jù)氮元素質(zhì)量守恒定律完成；
（3）b、c、d、e四個系數(shù)均表示離子，所以應運用離子電荷守恒解答；
（  4 ）d、e、f、g、h四個系數(shù)表示氧化產(chǎn)物（代表還原劑）和還原產(chǎn)物（代表氧化劑）的系數(shù)，可運用得失電子守恒解答．

解答 解：（1）a、d、e都是鐵元素的系數(shù)，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒定律：a=d+e，
故答案為：a=d+e；
（2）c、f、g、h表示的都是氮元素的系數(shù)，根據(jù)氮元素質(zhì)量守恒定律：c=f+2g+2h，
故答案為：c=f+2g+2h；
（3）b、c、d、e四個系數(shù)均表示離子，離子電荷守恒，b+c=2d+3e，
故答案為：b+c=2d+3e；
（4）d、e、f、g、h四個系數(shù)表示氧化產(chǎn)物（代表還原劑）和還原產(chǎn)物（代表氧化劑）的系數(shù)，得失電子相等，得到電子為：2d+3e，失去電子為：3f+2g+8h，所以2d+3e=3f+2g+8h，
故答案為：2d+3e=3f+2g+8h．

點評 本題考查了方程式的書寫，側(cè)重考查書寫方程式應遵循的守恒規(guī)律，明確方程式遵循的原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子守恒是解題關鍵，題目難度不大．