【題目】對(duì)下列四種有機(jī)物的分析，正確的是（ ）
A.水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成
C.四種有機(jī)物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.四種機(jī)物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知水楊酸不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水楊酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可生成乙酰水楊酸，故B正確；
C．乙酰水楊酸、水楊酸不含碳碳雙鍵，但含有苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．維生素C以及乙酰水楊酸含有酯基，能發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）固體正鹽A, 可以發(fā)生如圖所示反應(yīng)，其中E、I為中學(xué)常見(jiàn)的兩強(qiáng)酸，則：

① A為_____________；

②F G的化學(xué)方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時(shí)，最好選用_______試劑；

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________；

④ PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% (即）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計(jì)算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B.1mo?L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L﹣1 的鹽酸等體積混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
C.亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時(shí)溶液的總體積分別是（假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ）

A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．
（1）寫(xiě)出B的電子式 ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式： ．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則極（填“陰”或“陽(yáng)”）附近溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色，請(qǐng)說(shuō)明理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

A．依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D．依據(jù)組成的元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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