11．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．C2H6B．SO2C．COD．O2

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：設(shè)都為1g，
A．n（C2H6）=$\frac{1}{30}$mol，原子的物質(zhì)的量為$\frac{8}{30}$mol；
B．n（SO2）=$\frac{1}{64}$mol，原子的物質(zhì)的量為$\frac{3}{64}$mol；
C．n（CO）=$\frac{1}{28}$mol，原子的物質(zhì)的量為$\frac{2}{28}$mol，
D．n（O2）=$\frac{1}{32}$mol，原子的物質(zhì)的量為$\frac{2}{32}$mol．
則原子數(shù)最多的為C2H6，物質(zhì)的量越多，原子數(shù)越多，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上由鋁礬土（含Al203和少量的Si02及鐵的氧化物）制備 金屬鋁的方法，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室用鋁礬土制備金屬鋁的方案，主要流程如圖所示：

已知：
氫氧化物開始沉淀pH沉淀完全pH開始溶解pH溶解完全pH
Fe（OH）32.34.114-
Al（OH）32.35.27.810.8
（1）為了加快鋁礬土的酸溶速率，除了反應(yīng)過程不斷攪拌外，還可釆取的措施有升高反應(yīng)溫度，增大硫酸濃度，粉碎鋁土礦等（至少二條）．
（2）加入H202時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要檢驗(yàn)Fe2+是否反應(yīng)完全應(yīng)選擇的試劑是KMnO4．（供選試劑：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH調(diào)節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍．
（3）流程中有多次過濾，需制作一個(gè)簡單的過濾器，所需的用品有漏斗，濾紙
（4）電解Al2O3時(shí)陽極生成的02全部與石墨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C02和CO．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的體積比為1：1，當(dāng)陰極得到27g鋁時(shí)，若陽極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ．
（5）新型鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池正極反應(yīng)式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號(hào)）．
A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2015年8月12日晚天津開發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故．化工廠里面有各種危險(xiǎn)化學(xué)品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC2），可與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C2H2），十分危險(xiǎn)，同時(shí)生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
進(jìn)行上述猜想的依據(jù)是碳化鈣中含鈣元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流與反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學(xué)方程式說明）．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示：A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“?”表示兩種物質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變．依據(jù)給出的信息推斷并回答下列問題：

（1）B轉(zhuǎn)化為A的過程叫光合作用；
（2）B物質(zhì)的一種用途是滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等）；
（3）C物質(zhì)所屬的類別是鹽；
（4）D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；同溫同壓下的體積比為2：1．
（2）某氣體的分子組成是RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g這種氣體的體積是448mL． 此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．除雜提純下列各物質(zhì)，請(qǐng)寫出所選化學(xué)試劑的化學(xué)式及反應(yīng)的離子方程式．
混合物成分化學(xué)試劑離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、硝酸銀、氫氧化鉀、硫化氫，能將他們一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．新制氫氧化銅懸濁液B．氯化鐵溶液
C．氯化鋇溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．可用如圖所示裝置作為實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置
B．乙烯與酒精蒸汽按任意物質(zhì)的量比混合，取VL該氣體完全燃燒，相同條件消耗O2體積為3VL
C．乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物質(zhì)也都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯在光照條件和 FeBr3作用下都能與Br2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物相同

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