3．除雜提純下列各物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出所選化學(xué)試劑的化學(xué)式及反應(yīng)的離子方程式．
混合物成分化學(xué)試劑離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)

分析 Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)，可以加入硫酸將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉；
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)，可用鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子；
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可加入硝酸銀溶液將氯離子除去．

解答 解：Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)，可加入適量硫酸，將雜質(zhì)碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)，可加入鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+；
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可用適量硝酸銀溶液將氯化鈉轉(zhuǎn)化成硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：

混合物成分化學(xué)試劑離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)H2SO42H++CO32-═CO2↑+H2O
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)Fe 2Fe3++Fe═3Fe2+
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)AgNO3Ag++Cl-═AgCl↓

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離與除雜、離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確物質(zhì)的分離與除雜原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是（　　）
A．提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$純溴
B．石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分餾}{→}$$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅
C．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
D．鋁土礦$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$Na[Al（OH）4]溶液$→_{過(guò)濾}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石}$鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知NaBiO3溶液呈無(wú)色，Bi3+在溶液中比較穩(wěn)定且為無(wú)色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量NaBiO3溶液，溶液呈紫紅色；
②再加入過(guò)量的H2O2溶液，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡；
③最后加入適量KI淀粉溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2．
（2）實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)②中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．C2H6B．SO2C．COD．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)除去鍋爐水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的實(shí)驗(yàn)，查找各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下．
化學(xué)式CaSO4CaCO3Ca（OH）2CaCl2
溶解度/g0.21 微溶＜0.010.07774.5
設(shè)計(jì)流程如下（所加的試劑均過(guò)量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2．
（3）寫(xiě)出發(fā)生在上述過(guò)程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（4）上述過(guò)程中哪一步反應(yīng)是利用了上述溶解度表設(shè)計(jì)的B．
A．反應(yīng)ⅠB．反應(yīng)ⅡC．反應(yīng)Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗(yàn)方法是：取少量溶液II，先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇生成白色沉淀，則證明含硫酸根離子．

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8．1L Na2SO4溶液中含Na+4.6g，則溶液中SO42-濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.6mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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A．1 mol 氫B．1 mol OC．1 mol 二氧化碳D．1 mol水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
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